钠溶于水会爆炸。氯气是有毒气体。将它们混合在一起，就得到了食盐，一种可以撒在薯条上的稳定晶体。区别在于离子键，即带相反电荷的离子之间的静电吸引力。钠将一个电子转移给氯。钠变成带正电荷的阳离子，氯变成带负电荷的阴离子。异性相吸，晶格结构得以保持完整。

离子键形成于金属和非金属之间，通常发生在电负性差异较大时。金属容易失去电子，而非金属则很容易获得电子。由此产生的离子排列成重复的三维晶格结构，而非离散的离子对。每个阳离子都被阴离子包围，每个阴离子也被阳离子包围。晶格能，即离子结合时释放的能量，决定了离子键的强度。

物质的性质取决于其结构。离子化合物具有较高的熔点和沸点，因为其晶格结构坚固。它们坚硬而易碎，因为层间移动会使同种电荷聚集在一起，导致排斥和断裂。它们能溶于水，因为极性溶剂会使离子彼此分离。它们在熔融或溶解状态下都能导电，因为离子可以自由移动。