ينفجر الصوديوم في الماء. الكلور غاز سام. عند مزجهما، نحصل على ملح الطعام، وهو بلورة مستقرة تُرش على البطاطس المقلية. يكمن الفرق في الرابطة الأيونية، وهي التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات ذات الشحنات المتعاكسة. يتبرع الصوديوم بإلكترون للكلور، فيصبح الصوديوم كاتيونًا موجبًا، بينما يصبح الكلور أنيونًا سالبًا. تتجاذب الشحنات المتعاكسة، ويبقى التركيب البلوري متماسكًا.

تتشكل الروابط الأيونية بين الفلزات واللافلزات، عادةً عندما يكون فرق الكهرسلبية كبيرًا. يفقد الفلز الإلكترونات بسهولة، بينما يكتسبها اللافلز بسرعة. تترتب الأيونات الناتجة في شبكة ثلاثية الأبعاد متكررة، وليس في أزواج منفصلة. يُحاط كل كاتيون بأنيونات، ويُحاط كل أنيون بكاتيونات. تحدد طاقة الشبكة، أي الطاقة المنطلقة عند تقارب الأيونات، قوة الرابطة.

تُستمد الخصائص من البنية. تتميز المركبات الأيونية بدرجات انصهار وغليان عالية نظرًا لقوة بنيتها البلورية. وهي صلبة وهشة لأن تحرك الطبقات يؤدي إلى تقارب الشحنات المتشابهة، مما يسبب التنافر والكسر. تذوب هذه المركبات في الماء، حيث يسحب المذيب القطبي الأيونات بعيدًا عن بعضها. كما أنها موصلة للكهرباء سواء كانت منصهرة أو ذائبة، لأن الأيونات حرة الحركة.