Το νάτριο εκρήγνυται στο νερό. Το χλώριο είναι ένα δηλητηριώδες αέριο. Συνδυάστε τα και έχετε επιτραπέζιο αλάτι, έναν σταθερό κρύσταλλο που πασπαλίζετε στις τηγανητές πατάτες. Η διαφορά είναι ένας ιοντικός δεσμός, η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Το νάτριο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο. Το νάτριο γίνεται θετικό κατιόν. Το χλώριο γίνεται αρνητικό ανιόν. Τα αντίθετα έλκονται και το πλέγμα συγκρατείται.

Ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και αμετάλλων, συνήθως όταν η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας είναι μεγάλη. Το μέταλλο χάνει εύκολα ηλεκτρόνια. Το αμέταλλο τα αποκτά με μεγάλη ευκολία. Τα ιόντα που προκύπτουν διατάσσονται σε ένα επαναλαμβανόμενο τρισδιάστατο πλέγμα, όχι σε διακριτά ζεύγη. Κάθε κατιόν περιβάλλεται από ανιόντα και κάθε ανιόν από κατιόντα. Η ενέργεια του πλέγματος, η ενέργεια που απελευθερώνεται όταν τα ιόντα ενώνονται, καθορίζει πόσο ισχυρός είναι ο δεσμός.

Οι ιδιότητες προκύπτουν από τη δομή. Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού επειδή το πλέγμα είναι ισχυρό. Είναι σκληρές και εύθραυστες επειδή η μετατόπιση των στρωμάτων φέρνει κοντά παρόμοια φορτία, προκαλώντας άπωση και θραύση. Διαλύονται στο νερό, όπου ο πολικός διαλύτης απομακρύνει τα ιόντα. Και άγουν ηλεκτρικό ρεύμα όταν λιώνουν ή διαλύονται, επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινούνται.