Sodík ve vodě exploduje. Chlor je jedovatý plyn. Spojte je a získáte kuchyňskou sůl, stabilní krystal, kterým posypete hranolky. Rozdíl je v iontové vazbě, elektrostatické přitažlivosti mezi opačně nabitými ionty. Sodík daruje elektron chloru. Sodík se stává kladným kationtem. Chlor se stává záporným aniontem. Protiklady se přitahují a mřížka drží pohromadě.

Iontové vazby vznikají mezi kovy a nekovy, obvykle tehdy, když je rozdíl elektronegativity velký. Kov snadno ztrácí elektrony. Nekov je ochotně získává. Výsledné ionty se uspořádávají v opakující se trojrozměrné mřížce, nikoli v diskrétních párech. Každý kation je obklopen anionty a každý anion kationty. Mřížková energie, energie uvolněná při setkání iontů, určuje, jak silná je vazba.

Vlastnosti vyplývají ze struktury. Iontové sloučeniny mají vysoké body tání a varu, protože mřížka je pevná. Jsou tvrdé a křehké, protože posun vrstev sbližuje podobné náboje, což způsobuje odpuzování a lom. Rozpouštějí se ve vodě, kde polární rozpouštědlo odděluje ionty. A vedou elektřinu, když jsou roztavené nebo rozpuštěné, protože ionty se mohou volně pohybovat.