Sodyum suda patlar. Klor zehirli bir gazdır. Bunları bir araya getirdiğinizde, patates kızartmasının üzerine serptiğiniz kararlı bir kristal olan sofra tuzu elde edersiniz. Aradaki fark, zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim olan iyonik bağdır. Sodyum, klora bir elektron verir. Sodyum pozitif bir katyon olur. Klor negatif bir anyon olur. Zıt kutuplar birbirini çeker ve kristal yapı bir arada kalır.

İyonik bağlar, genellikle elektronegatiflik farkı büyük olduğunda metaller ve ametaller arasında oluşur. Metal kolayca elektron kaybeder, ametal ise istekle elektron kazanır. Oluşan iyonlar, ayrı çiftler halinde değil, tekrarlayan üç boyutlu bir kafes yapısında düzenlenir. Her katyon anyonlarla, her anyon da katyonlarla çevrilidir. İyonlar bir araya geldiğinde açığa çıkan enerji olan kafes enerjisi, bağın ne kadar güçlü olduğunu belirler.

Özellikler yapıdan kaynaklanır. İyonik bileşiklerin erime ve kaynama noktaları yüksektir çünkü kafes yapısı güçlüdür. Katmanların kayması benzer yüklü iyonları bir araya getirerek itmeye ve kırılmaya neden olduğu için sert ve kırılgandırlar. Polar çözücü iyonları birbirinden ayırdığı için suda çözünürler. Ayrıca erimiş veya çözünmüş haldeyken iyonlar serbestçe hareket edebildiği için elektriği iletirler.