Một tách cà phê có thể loãng hoặc đậm đặc. Đó chính là nồng độ: lượng chất tan hòa tan trong một lượng dung dịch nhất định. Dung dịch đậm đặc có nhiều chất tan. Dung dịch loãng có ít chất tan. Nồng độ thường được biểu thị bằng mol/lít, tức là số mol chất tan trên mỗi lít dung dịch. Nó cũng có thể được biểu thị bằng phần trăm khối lượng, phần triệu, hoặc molal. Đơn vị tùy thuộc vào ngữ cảnh.

Nồng độ rất quan trọng vì các phản ứng phụ thuộc vào nó. Tốc độ phản ứng thường tăng theo nồng độ vì có nhiều hạt va chạm hơn. Vị trí cân bằng dịch chuyển khi nồng độ thay đổi. Hệ thống sinh học rất nhạy cảm với nồng độ. Enzyme hoạt động tốt nhất ở nồng độ chất nền cụ thể. Tế bào duy trì gradient ion qua màng. Cơ thể người điều chỉnh lượng đường huyết, nồng độ chất điện giải và nồng độ oxy trong phạm vi hẹp.

Nồng độ được đo bằng nhiều cách. Máy quang phổ đo lượng ánh sáng mà dung dịch hấp thụ, từ đó liên quan đến nồng độ. Phương pháp chuẩn độ sử dụng nồng độ đã biết để xác định nồng độ chưa biết. Điện cực đo trực tiếp nồng độ ion. Mỗi phương pháp đều có phạm vi và độ chính xác riêng. Việc lựa chọn phương pháp phù hợp phụ thuộc vào chất cần đo và độ chính xác yêu cầu.

Pha loãng là quá trình giảm nồng độ bằng cách thêm dung môi. Phương trình pha loãng, M1V1 = M2V2, liên hệ giữa nồng độ và thể tích ban đầu và cuối cùng. Phương trình này được sử dụng trong phòng thí nghiệm để pha chế các dung dịch có nồng độ mong muốn từ dung dịch gốc.