커피 한 잔은 연할 수도 있고 진할 수도 있습니다. 이는 농도, 즉 주어진 양의 용액에 녹아 있는 용질의 양에 따라 달라집니다. 진한 용액은 용질이 많이 녹아 있고, 묽은 용액은 용질이 적게 녹아 있습니다. 농도는 일반적으로 몰농도(용액 1리터당 용질의 몰수)로 나타냅니다. 질량 백분율, 백만분율(ppm), 또는 몰랄농도로도 나타낼 수 있습니다. 단위는 문맥에 따라 다릅니다.

농도는 반응에 큰 영향을 미치기 때문에 중요합니다. 반응 속도는 농도가 증가함에 따라 입자 간 충돌 횟수가 늘어나기 때문에 종종 증가합니다. 평형 위치는 농도 변화에 따라 이동합니다. 생물 시스템은 농도에 민감합니다. 효소는 특정 기질 농도에서 최적의 활성을 나타냅니다. 세포는 막을 가로지르는 이온 농도 기울기를 유지합니다. 인체는 혈당, 전해질 수치 및 산소 농도를 좁은 범위 내에서 조절합니다.

농도는 여러 가지 방법으로 측정할 수 있습니다. 분광광도계는 용액이 흡수하는 빛의 양을 측정하는데, 이는 농도와 관련이 있습니다. 적정법은 농도를 알고 있는 용액을 사용하여 미지의 농도를 측정하는 방법입니다. 전극은 이온 농도를 직접 측정합니다. 각 방법에는 측정 범위와 정밀도가 정해져 있습니다. 적절한 방법을 선택하는 것은 측정 대상 물질과 요구되는 정확도에 따라 달라집니다.

희석은 용매를 첨가하여 농도를 낮추는 과정입니다. 희석 공식 M1V1 = M2V2는 초기 농도와 최종 농도, 그리고 부피 사이의 관계를 나타냅니다. 이 공식은 실험실에서 표준 용액으로부터 원하는 농도의 용액을 제조하는 데 사용됩니다.