Uma chávena de café pode ser fraca ou forte. A isto se chama concentração: a quantidade de soluto dissolvida numa determinada quantidade de solução. Uma solução concentrada tem muito soluto. Uma solução diluída tem pouco. A concentração é geralmente expressa em molaridade, ou seja, moles de soluto por litro de solução. Pode também ser expressa em percentagem em massa, partes por milhão ou molalidade. A unidade depende do contexto.

A concentração é importante porque as reações dependem dela. A velocidade de uma reação aumenta geralmente com a concentração, uma vez que ocorre um maior número de colisões entre as partículas. As posições de equilíbrio alteram-se com as mudanças de concentração. Os sistemas biológicos são sensíveis à concentração. As enzimas funcionam melhor em concentrações específicas de substrato. As células mantêm gradientes iónicos através das membranas. O corpo humano regula a glicose sanguínea, os níveis de eletrólitos e a concentração de oxigénio dentro de intervalos estreitos.

A concentração pode ser medida de diversas formas. Um espectrofotómetro mede a quantidade de luz absorvida por uma solução, o que está relacionado com a concentração. A titulação utiliza uma concentração conhecida para determinar uma desconhecida. Os elétrodos medem a concentração de iões diretamente. Cada método possui uma gama de medição e uma precisão. A escolha do método adequado depende da substância e da precisão necessária.

A diluição é o processo de redução da concentração adicionando solvente. A equação de diluição, M1V1 = M2V2, relaciona as concentrações e os volumes inicial e final. É utilizada em laboratórios para preparar soluções com a concentração desejada a partir de soluções-mãe.