Une tasse de café peut être légère ou forte. C'est la concentration : la quantité de soluté dissous dans une quantité donnée de solution. Une solution concentrée contient beaucoup de soluté, tandis qu'une solution diluée en contient peu. La concentration est généralement exprimée en molarité, soit le nombre de moles de soluté par litre de solution. Elle peut également être exprimée en pourcentage massique, en parties par million (ppm) ou en molalité. L'unité dépend du contexte.

La concentration est importante car les réactions en dépendent. La vitesse d'une réaction augmente souvent avec la concentration, car davantage de particules entrent en collision. Les positions d'équilibre se déplacent en fonction des variations de concentration. Les systèmes biologiques sont sensibles à la concentration. Les enzymes fonctionnent de manière optimale à des concentrations spécifiques de substrat. Les cellules maintiennent des gradients ioniques à travers leurs membranes. Le corps humain régule la glycémie, les concentrations d'électrolytes et la concentration d'oxygène dans des plages étroites.

La concentration se mesure de plusieurs façons. Un spectrophotomètre mesure la quantité de lumière absorbée par une solution, ce qui est directement lié à sa concentration. Le titrage utilise une solution de concentration connue pour déterminer une solution inconnue. Les électrodes permettent de mesurer directement la concentration ionique. Chaque méthode possède une gamme de mesure et une précision. Le choix de la méthode appropriée dépend de la substance et de la précision requise.

La dilution est le procédé qui consiste à diminuer la concentration d'une solution en ajoutant du solvant. L'équation de dilution, M₁V₁ = M₂V₂, établit la relation entre les concentrations et les volumes initiaux et finaux. Elle est utilisée en laboratoire pour préparer des solutions de concentration souhaitée à partir de solutions mères.