En kopp kaffe kan være svak eller sterk. Det er konsentrasjon: mengden løsemiddel oppløst i en gitt mengde løsning. En konsentrert løsning har mye løsemiddel. En fortynnet løsning har lite. Konsentrasjon uttrykkes vanligvis i molaritet, mol løsemiddel per liter løsning. Det kan også uttrykkes i masseprosent, deler per million eller molalitet. Enheten avhenger av konteksten.

Konsentrasjon er viktig fordi reaksjoner er avhengige av den. Reaksjonshastigheten øker ofte med konsentrasjon fordi flere partikler kolliderer. Likevektsposisjoner endres med konsentrasjonsendringer. Biologiske systemer er følsomme for konsentrasjon. Enzymer fungerer best ved spesifikke substratkonsentrasjoner. Celler opprettholder iongradienter på tvers av membraner. Menneskekroppen regulerer blodsukker, elektrolyttnivåer og oksygenkonsentrasjon innenfor smale områder.

Konsentrasjon måles på flere måter. Et spektrofotometer måler hvor mye lys en løsning absorberer, noe som er relatert til konsentrasjonen. Titrering bruker en kjent konsentrasjon for å bestemme en ukjent. Elektroder måler ionkonsentrasjon direkte. Hver metode har et område og en presisjon. Valg av riktig metode avhenger av stoffet og den nødvendige nøyaktigheten.

Fortynning er prosessen med å senke konsentrasjonen ved å tilsette løsemiddel. Fortynningsligningen, M1V1 = M2V2, relaterer start- og sluttkonsentrasjoner og volumer. Den brukes i laboratorier for å fremstille løsninger med ønsket konsentrasjon fra stamløsninger.