قد يكون فنجان القهوة خفيفًا أو قويًا. وهذا ما يُعرف بالتركيز: كمية المذاب المذابة في كمية معينة من المحلول. يحتوي المحلول المركز على كمية كبيرة من المذاب، بينما يحتوي المحلول المخفف على كمية قليلة. يُعبر عن التركيز عادةً بالمولارية، أي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. ويمكن التعبير عنه أيضًا بالنسبة المئوية للكتلة، أو أجزاء في المليون، أو المولالية. وتختلف الوحدة المستخدمة حسب السياق.

يُعدّ التركيز عاملاً مهماً لأن التفاعلات تعتمد عليه. غالباً ما يزداد معدل التفاعل مع زيادة التركيز نتيجةً لزيادة عدد الجزيئات المتصادمة. وتتغير مواضع التوازن بتغير التركيز. وتتأثر الأنظمة البيولوجية بالتركيز. تعمل الإنزيمات بكفاءة عالية عند تركيزات محددة من الركائز. وتحافظ الخلايا على تدرجات الأيونات عبر أغشيتها. وينظم جسم الإنسان مستوى الجلوكوز في الدم، ومستويات الكهارل، وتركيز الأكسجين ضمن نطاقات ضيقة.

يُقاس التركيز بعدة طرق. يقيس جهاز قياس الطيف الضوئي كمية الضوء التي يمتصها المحلول، والتي ترتبط بالتركيز. وتستخدم المعايرة تركيزًا معلومًا لتحديد تركيز مجهول. أما الأقطاب الكهربائية فتقيس تركيز الأيونات مباشرةً. لكل طريقة نطاق ودقة. ويعتمد اختيار الطريقة المناسبة على المادة والدقة المطلوبة.

التخفيف هو عملية خفض التركيز بإضافة المذيب. تربط معادلة التخفيف، M1V1 = M2V2، بين التركيزين الابتدائي والنهائي والحجمين. يُستخدم التخفيف في المختبرات لتحضير محاليل بالتركيز المطلوب من محاليل مركزة.