En kop kaffe kan være svag eller stærk. Det vil sige koncentration: mængden af ​​opløst stof i en given mængde opløsning. En koncentreret opløsning indeholder meget opløst stof. En fortyndet opløsning indeholder lidt. Koncentration udtrykkes normalt i molaritet, mol opløst stof pr. liter opløsning. Det kan også udtrykkes i masseprocent, dele pr. million eller molalitet. Enheden afhænger af konteksten.

Koncentration er vigtig, fordi reaktioner afhænger af den. Reaktionshastigheden stiger ofte med koncentrationen, fordi flere partikler støder sammen. Ligevægtspositioner ændrer sig med koncentrationsændringer. Biologiske systemer er følsomme over for koncentration. Enzymer fungerer bedst ved specifikke substratkoncentrationer. Celler opretholder iongradienter på tværs af membraner. Menneskekroppen regulerer blodsukker, elektrolytniveauer og iltkoncentration inden for snævre intervaller.

Koncentration måles på flere måder. Et spektrofotometer måler, hvor meget lys en opløsning absorberer, hvilket er relateret til koncentrationen. Titrering bruger en kendt koncentration til at bestemme en ukendt. Elektroder måler ionkoncentrationen direkte. Hver metode har et interval og en præcision. Valg af den rigtige metode afhænger af stoffet og den nødvendige nøjagtighed.

Fortynding er processen med at sænke koncentrationen ved at tilsætte opløsningsmiddel. Fortyndingsligningen, M1V1 = M2V2, relaterer de indledende og endelige koncentrationer og volumener. Den bruges i laboratorier til at fremstille opløsninger med den ønskede koncentration fra stamopløsninger.