عند مزج محلولين شفافين، يتكون راسب. هذه هي عملية الترسيب، وهي تكوّن مادة صلبة غير قابلة للذوبان من محلول أثناء تفاعل كيميائي. يُسمى هذا الراسب بالراسب. يحدث التفاعل عندما يتفاعل مركبان قابلان للذوبان لتكوين ناتج غير قابل للذوبان. على سبيل المثال، ينتج عن مزج نترات الفضة وكلوريد الصوديوم كلوريد الفضة، وهو راسب أبيض، ونترات الصوديوم التي تبقى ذائبة.

يحدث الترسيب عندما يتجاوز الناتج حد ذوبانه. تتحد الأيونات في المحلول لتكوين مادة صلبة لا تبقى ذائبة. تحدد قواعد الذوبان المركبات القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان. معظم أملاح النترات قابلة للذوبان. معظم أملاح الكلوريد قابلة للذوبان، باستثناء الفضة والرصاص والزئبق. معظم أملاح الكربونات والفوسفات والكبريتيد غير قابلة للذوبان، باستثناء أملاح الفلزات القلوية والأمونيوم.

يُستخدم الترسيب في الكيمياء للتحليل الوزني، حيث تحدد كتلة الراسب كمية المادة المراد تحليلها. كما يُستخدم في معالجة المياه لإزالة المعادن الثقيلة والفوسفات. ويُستخدم في التصوير الفوتوغرافي لتحميض الأفلام. ويُستخدم في الطب لتشخيص بعض الأمراض. ويُستخدم في الصناعة لإنتاج الأصباغ والمحفزات والمستحضرات الصيدلانية.

يُعدّ الترسيب عملية طبيعية أيضاً، فهو يُشكّل المعادن والهوابط الكلسية والأصداف البحرية. ويحدث في الجسم عندما يترسب فوسفات الكالسيوم في العظام والأسنان، وفي الكلى عندما يترسب أكسالات الكالسيوم على شكل حصى. والتركيب الكيميائي نفسه الذي يُنقي الماء قد يُسبب الأمراض أيضاً.