Sodyumun en dış kabuğunda bir elektronu vardır. Klorun ise yedi elektronu vardır. Sodyum, elektronunu klora verir ve sodyum klorür oluştururlar. En dış kabuktaki elektronlar değerlik elektronlarıdır ve bir atomun nasıl bağlanacağını belirlerler. Kimyasal reaksiyonlarda yer alan elektronlardır. Değerlik elektronlarının sayısı, bir elementin periyodik tablodaki grubunu ve kimyasal davranışını belirler.

Değerlik elektronları en yüksek temel enerji seviyesini işgal eder. Ana grup elementleri için, değerlik elektron sayısı, 1, 2 ve 13 ila 18. gruplar için grup numarasına eşittir, ancak bazı ayarlamalar yapılır. Hidrojen ve helyum istisnadır. Helyumun iki değerlik elektronu vardır ve 18. gruptadır. Oktet kuralı, atomların sekiz değerlik elektronuna ulaşmak için elektron kazanma, kaybetme veya paylaşma eğiliminde olduğunu söyler; bu, soygazların elektron konfigürasyonudur. Bu kural, kimyasal bağların çoğunu açıklar.

Değerlik elektronları oksidasyon durumlarını, reaktiviteyi ve bağ oluşum şekillerini belirler. Metaller katyon oluşturmak için değerlik elektronlarını kaybeder. Ametaller anyon veya kovalent bağ oluşturmak için elektron kazanır veya paylaşır. Değerlik elektronlarının sayısı ayrıca bir atomun oluşturabileceği bağ sayısını da belirler. Karbonun dört değerlik elektronu vardır ve dört bağ oluşturur. Azotun beş değerlik elektronu vardır ve üç bağ oluşturur. Oksijenin altı değerlik elektronu vardır ve iki bağ oluşturur.

Kavram basit ama çok şeyi açıklıyor. Periyodik tablo, değerlik elektron konfigürasyonları etrafında düzenlenmiştir. Kimyasal reaktivite bunlardan kaynaklanır. Değerlik elektronu, kimyayı anlamanın anahtarıdır.