나트륨은 최외각 전자 껍질에 전자 하나를 가지고 있습니다. 염소는 전자 일곱 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 자신의 전자를 염소에게 줍니다. 그러면 염화나트륨이 형성됩니다. 최외각 전자 껍질의 전자들을 원자가 전자라고 하며, 이 전자들은 원자의 결합 방식을 결정합니다. 화학 반응에 관여하는 전자들이 바로 원자가 전자입니다. 원자가 전자의 수는 주기율표에서 해당 원소의 족과 화학적 성질을 결정합니다.

원자가 전자는 가장 높은 주 에너지 준위를 차지합니다. 주족 원소의 경우, 1족, 2족, 그리고 13족부터 18족까지는 원자가 전자의 수가 족 번호와 같지만, 약간의 차이가 있습니다. 수소와 헬륨은 예외입니다. 헬륨은 원자가 전자가 두 개이며 18족에 속합니다. 옥텟 규칙은 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 8개의 원자가 전자(비활성 기체의 전자 배치)를 이루려는 경향이 있음을 설명합니다. 이 규칙은 화학 결합의 많은 부분을 설명합니다.

원자가 전자는 산화 상태, 반응성 및 결합 패턴을 결정합니다. 금속은 원자가 전자를 잃어 양이온을 형성합니다. 비금속은 전자를 얻거나 공유하여 음이온 또는 공유 결합을 형성합니다. 원자가 전자의 수는 원자가 형성할 수 있는 결합의 수도 결정합니다. 탄소는 원자가 전자가 4개이고 4개의 결합을 형성합니다. 질소는 5개이고 3개의 결합을 형성합니다. 산소는 6개이고 2개의 결합을 형성합니다.

개념은 간단하지만 많은 것을 설명해 줍니다. 주기율표는 원자가 전자 배치를 중심으로 구성되어 있으며, 화학적 반응성은 이 원자가 전자 배치에서 비롯됩니다. 원자가 전자는 화학을 이해하는 핵심입니다.