सोडियम के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है। क्लोरीन में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। सोडियम अपना इलेक्ट्रॉन क्लोरीन को देता है। वे सोडियम क्लोराइड बनाते हैं। सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉन संयोजी इलेक्ट्रॉन कहलाते हैं और ये निर्धारित करते हैं कि परमाणु किस प्रकार बंध बनाते हैं। ये वे इलेक्ट्रॉन हैं जो रासायनिक अभिक्रियाओं में शामिल होते हैं। संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या आवर्त सारणी में किसी तत्व के समूह और उसके रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करती है।

संयोजी इलेक्ट्रॉन उच्चतम प्रमुख ऊर्जा स्तर पर स्थित होते हैं। मुख्य समूह के तत्वों के लिए, समूह 1, 2 और 13 से 18 तक के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के बराबर होती है, कुछ समायोजनों के साथ। हाइड्रोजन और हीलियम अपवाद हैं। हीलियम में दो संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह समूह 18 में है। अष्टक नियम कहता है कि परमाणु आठ संयोजी इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने, खोने या साझा करने की प्रवृत्ति रखते हैं, जो उत्कृष्ट गैसों का विन्यास है। यह नियम रासायनिक बंधन के अधिकांश भाग की व्याख्या करता है।

संयोजकता इलेक्ट्रॉन ऑक्सीकरण अवस्था, क्रियाशीलता और बंधन पैटर्न निर्धारित करते हैं। धातुएँ संयोजकता इलेक्ट्रॉन खोकर धनायन बनाती हैं। अधातुएँ इलेक्ट्रॉन ग्रहण या साझा करके ऋणायन या सहसंयोजक बंध बनाती हैं। संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या यह भी निर्धारित करती है कि कोई परमाणु कितने बंध बना सकता है। कार्बन में चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह चार बंध बनाता है। नाइट्रोजन में पाँच होते हैं और यह तीन बंध बनाता है। ऑक्सीजन में छह होते हैं और यह दो बंध बनाता है।

यह अवधारणा सरल है, लेकिन इससे बहुत कुछ स्पष्ट हो जाता है। आवर्त सारणी संयोजी इलेक्ट्रॉन विन्यासों के आधार पर व्यवस्थित है। रासायनिक क्रियाशीलता इन्हीं से निर्धारित होती है। संयोजी इलेक्ट्रॉन रसायन विज्ञान को समझने की कुंजी है।