Phản ứng sẽ tạo ra bao nhiêu sản phẩm? Cần bao nhiêu chất phản ứng? Phép tính tỉ lệ mol (stoichiometry) trả lời những câu hỏi này. Đó là việc tính toán lượng chất phản ứng và sản phẩm trong một phản ứng hóa học. Từ này xuất phát từ tiếng Hy Lạp, stoicheion nghĩa là nguyên tố và metron nghĩa là đo lường. Nó dựa trên phương trình hóa học cân bằng và khái niệm mol. Nó là nền tảng định lượng của hóa học.

Phương trình cân bằng cho biết tỉ lệ mol. Trong phản ứng 2H2 + O2 -> 2H2O, hai mol hydro phản ứng với một mol oxy để tạo ra hai mol nước. Hệ số là yếu tố quan trọng. Chúng cho biết tỉ lệ các chất phản ứng và được tạo thành. Nếu bạn biết lượng của một chất, bạn có thể tính toán lượng của tất cả các chất khác.

Các bước khá đơn giản. Viết phương trình cân bằng. Chuyển đổi lượng chất đã cho sang mol. Sử dụng tỉ lệ mol từ phương trình để tìm số mol của chất cần tìm. Chuyển đổi ngược lại sang đơn vị mong muốn. Việc chuyển đổi có thể liên quan đến khối lượng mol đối với chất rắn và chất lỏng hoặc định luật khí lý tưởng đối với chất khí. Chất phản ứng giới hạn là chất hết trước và nó quyết định hiệu suất lý thuyết.

Phép tính tỉ lệ phản ứng (stoichiometry) được sử dụng trong công nghiệp để tính toán nhu cầu nguyên liệu thô, dự đoán năng suất và giảm thiểu chất thải. Nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm để pha chế dung dịch và tiến hành các phản ứng. Nó được sử dụng trong khoa học môi trường để tính toán lượng khí thải. Đây là một kỹ năng cơ bản đối với bất kỳ nhà hóa học nào.