किसी अभिक्रिया से कितना उत्पाद बनेगा? अभिकारक की कितनी मात्रा आवश्यक है? स्टोइकियोमेट्री इन प्रश्नों का उत्तर देती है। यह किसी रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा की गणना है। यह शब्द ग्रीक शब्द 'स्टोइकियन' (जिसका अर्थ है तत्व) और 'मेट्रोन' (जिसका अर्थ है माप) से आया है। यह संतुलित रासायनिक समीकरण और मोल की अवधारणा पर आधारित है। यह रसायन विज्ञान की मात्रात्मक आधारशिला है।

संतुलित समीकरण से मोल अनुपात प्राप्त होता है। अभिक्रिया 2H2 + O2 -> 2H2O में, हाइड्रोजन के दो मोल ऑक्सीजन के एक मोल के साथ अभिक्रिया करके जल के दो मोल बनाते हैं। गुणांक महत्वपूर्ण होते हैं। वे आपको यह बताते हैं कि पदार्थ किस अनुपात में अभिक्रिया करते हैं और बनते हैं। यदि आपको किसी एक पदार्थ की मात्रा ज्ञात है, तो आप अन्य सभी पदार्थों की मात्रा ज्ञात कर सकते हैं।

प्रक्रिया सीधी-सादी है। संतुलित समीकरण लिखें। दी गई मात्रा को मोल में परिवर्तित करें। समीकरण से मोल अनुपात का उपयोग करके वांछित पदार्थ के मोल ज्ञात करें। फिर से वांछित इकाई में परिवर्तित करें। ठोस और द्रव के लिए मोलर द्रव्यमान या गैसों के लिए आदर्श गैस नियम का उपयोग रूपांतरण में किया जा सकता है। सीमित अभिकारक वह होता है जो सबसे पहले समाप्त हो जाता है, और यही सैद्धांतिक उपज निर्धारित करता है।

उद्योग में कच्चे माल की आवश्यकता की गणना करने, उपज का अनुमान लगाने और अपशिष्ट को कम करने के लिए स्टोइकियोमेट्री का उपयोग किया जाता है। प्रयोगशाला में विलयन तैयार करने और अभिक्रियाओं को संचालित करने के लिए इसका उपयोग किया जाता है। पर्यावरण विज्ञान में उत्सर्जन की गणना करने के लिए इसका उपयोग किया जाता है। यह किसी भी रसायनज्ञ के लिए एक मूलभूत कौशल है।