ما مقدار الناتج الذي سينتج عن التفاعل؟ ما مقدار المتفاعل المطلوب؟ يجيب علم القياس الكيميائي على هذه الأسئلة. وهو حساب كميات المتفاعلات والنواتج في التفاعل الكيميائي. الكلمة مشتقة من الكلمتين اليونانيتين stoicheion بمعنى عنصر وmetron بمعنى قياس. وهو يعتمد على المعادلة الكيميائية الموزونة ومفهوم المول. ويُعدّ الركيزة الكمية للكيمياء.

تُعطي المعادلة الكيميائية الموزونة نسبة المولات. في التفاعل 2H₂ + O₂ → 2H₂O، يتفاعل مولان من الهيدروجين مع مول واحد من الأكسجين لإنتاج مولين من الماء. المعاملات هي الأساس، فهي تُحدد نسبة تفاعل المواد وإنتاجها. إذا عُرفت كمية مادة واحدة، يُمكن حساب كميات جميع المواد الأخرى.

الخطوات بسيطة. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة. حوّل الكمية المعطاة إلى مولات. استخدم نسبة المولات من المعادلة لإيجاد عدد مولات المادة المطلوبة. حوّل الكمية مرة أخرى إلى الوحدة المطلوبة. قد يشمل التحويل الكتلة المولية للمواد الصلبة والسائلة، أو قانون الغازات المثالية للغازات. المتفاعل المحدد هو الذي ينفد أولاً، وهو الذي يحدد الناتج النظري.

تُستخدم القياسات الكيميائية في الصناعة لحساب احتياجات المواد الخام، والتنبؤ بالإنتاجية، وتقليل الهدر. كما تُستخدم في المختبرات لتحضير المحاليل وإجراء التفاعلات. وتُستخدم أيضًا في العلوم البيئية لحساب الانبعاثات. وهي مهارة أساسية لأي كيميائي.