Berapa banyak produk yang akan dihasilkan suatu reaksi? Berapa banyak reaktan yang dibutuhkan? Stoikiometri menjawab pertanyaan-pertanyaan ini. Stoikiometri adalah perhitungan kuantitas reaktan dan produk dalam suatu reaksi kimia. Kata ini berasal dari bahasa Yunani stoicheion yang berarti unsur dan metron yang berarti ukuran. Stoikiometri didasarkan pada persamaan kimia yang seimbang dan konsep mol. Ini adalah tulang punggung kuantitatif kimia.

Persamaan reaksi yang seimbang memberikan perbandingan mol. Dalam reaksi 2H2 + O2 -> 2H2O, dua mol hidrogen bereaksi dengan satu mol oksigen untuk menghasilkan dua mol air. Koefisien adalah kuncinya. Koefisien tersebut menunjukkan perbandingan zat yang bereaksi dan yang dihasilkan. Jika Anda mengetahui jumlah suatu zat, Anda dapat menghitung jumlah semua zat lainnya.

Langkah-langkahnya cukup sederhana. Tulis persamaan reaksi yang setara. Ubah kuantitas yang diberikan menjadi mol. Gunakan perbandingan mol dari persamaan untuk menemukan mol zat yang diinginkan. Ubah kembali ke satuan yang diinginkan. Konversi ini dapat melibatkan massa molar untuk zat padat dan cair atau hukum gas ideal untuk gas. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis terlebih dahulu, dan menentukan hasil teoritis.

Stoikiometri digunakan dalam industri untuk menghitung kebutuhan bahan baku, memprediksi hasil, dan meminimalkan limbah. Di laboratorium, stoikiometri digunakan untuk menyiapkan larutan dan menjalankan reaksi. Dalam ilmu lingkungan, stoikiometri digunakan untuk menghitung emisi. Stoikiometri merupakan keterampilan mendasar bagi setiap ahli kimia.