Hvor mye produkt vil en reaksjon produsere? Hvor mye reaktant trengs? Støkiometri svarer på disse spørsmålene. Det er beregning av mengdene reaktanter og produkter i en kjemisk reaksjon. Ordet kommer fra det greske ordet støikeion som betyr element og metron som betyr mål. Det er basert på den balanserte kjemiske ligningen og molbegrepet. Det er den kvantitative ryggraden i kjemi.

Den balanserte ligningen gir molforholdet. I reaksjonen 2H2 + O2 -> 2H2O reagerer to mol hydrogen med ett mol oksygen for å produsere to mol vann. Koeffisientene er nøkkelen. De forteller deg forholdet mellom stoffene som reagerer og produseres. Hvis du vet mengden av ett stoff, kan du beregne mengdene av alle de andre.

Trinnene er enkle. Skriv den balanserte ligningen. Konverter den gitte mengden til mol. Bruk molforholdet fra ligningen for å finne molene av det ønskede stoffet. Konverter tilbake til ønsket enhet. Konverteringen kan involvere molmasse for faste stoffer og væsker eller den ideelle gassloven for gasser. Den begrensende reaktanten er den som renner ut først, og den bestemmer det teoretiske utbyttet.

Støkiometri brukes i industrien til å beregne råvarebehov, forutsi utbytter og minimere avfall. Den brukes i laboratoriet til å fremstille løsninger og kjøre reaksjoner. Den brukes i miljøvitenskap til å beregne utslipp. Det er en grunnleggende ferdighet for enhver kjemiker.