Cât produs va produce o reacție? Cât reactant este necesar? Stoichiometria răspunde la aceste întrebări. Este calcularea cantităților de reactanți și produși dintr-o reacție chimică. Cuvântul provine din grecescul stoicheion, care înseamnă element, și metron, care înseamnă măsură. Se bazează pe ecuația chimică echilibrată și pe conceptul de mol. Este coloana vertebrală cantitativă a chimiei.

Ecuația echilibrată indică raportul molar. În reacția 2H2 + O2 -> 2H2O, doi moli de hidrogen reacționează cu un mol de oxigen pentru a produce doi moli de apă. Coeficienții sunt esențiali. Ei indică raportul în care substanțele reacționează și sunt produse. Dacă știi cantitatea unei substanțe, poți calcula cantitățile tuturor celorlalte.

Pașii sunt simpli. Scrieți ecuația echilibrată. Convertiți cantitatea dată în moli. Folosiți raportul molar din ecuație pentru a găsi molii substanței dorite. Convertiți înapoi în unitatea dorită. Conversia poate implica masa molară pentru solide și lichide sau legea gazelor ideale pentru gaze. Reactantul limitant este cel care se epuizează primul și determină randamentul teoretic.

Stoichiometria este utilizată în industrie pentru a calcula necesarul de materii prime, a prezice randamentele și a minimiza deșeurile. Este utilizată în laborator pentru a prepara soluții și a efectua reacții. Este utilizată în știința mediului pentru a calcula emisiile. Este o abilitate fundamentală pentru orice chimist.