Hur mycket produkt producerar en reaktion? Hur mycket reaktant behövs? Stökiometri besvarar dessa frågor. Det är beräkningen av mängderna reaktanter och produkter i en kemisk reaktion. Ordet kommer från grekiskans stoikeion som betyder element och metron som betyder mått. Det är baserat på den balanserade kemiska ekvationen och molbegreppet. Det är kemins kvantitativa ryggrad.

Den balanserade ekvationen ger molförhållandet. I reaktionen 2H2 + O2 -> 2H2O reagerar två mol väte med en mol syre för att producera två mol vatten. Koefficienterna är nyckeln. De anger förhållandet i vilket ämnen reagerar och produceras. Om du vet mängden av ett ämne kan du beräkna mängderna av alla de andra.

Stegen är enkla. Skriv den balanserade ekvationen. Omvandla den givna kvantiteten till mol. Använd molförhållandet från ekvationen för att hitta molen av det önskade ämnet. Omvandla tillbaka till önskad enhet. Omvandlingen kan innefatta molmassa för fasta ämnen och vätskor eller den ideala gaslagen för gaser. Den begränsande reaktanten är den som tar slut först, och den bestämmer det teoretiska utbytet.

Stökiometri används inom industrin för att beräkna råmaterialbehov, förutsäga utbyten och minimera avfall. Den används i laboratoriet för att framställa lösningar och köra reaktioner. Den används inom miljövetenskap för att beräkna utsläpp. Det är en grundläggande färdighet för alla kemister.