Hvor meget produkt vil en reaktion producere? Hvor meget reaktant er der behov for? Støkiometri besvarer disse spørgsmål. Det er beregningen af ​​mængderne af reaktanter og produkter i en kemisk reaktion. Ordet kommer fra det græske stoicheion, der betyder element, og metron, der betyder mål. Det er baseret på den afbalancerede kemiske ligning og molbegrebet. Det er den kvantitative rygrad i kemi.

Den afbalancerede ligning giver molforholdet. I reaktionen 2H2 + O2 -> 2H2O reagerer to mol hydrogen med et mol ilt og producerer to mol vand. Koefficienterne er nøglen. De fortæller dig forholdet, hvori stoffer reagerer og produceres. Hvis du kender mængden af ​​ét stof, kan du beregne mængderne af alle de andre.

Trinene er ligetil. Skriv den afbalancerede ligning. Omregn den givne mængde til mol. Brug molforholdet fra ligningen til at finde molene af det ønskede stof. Omregn tilbage til den ønskede enhed. Omregningen kan involvere molmasse for faste stoffer og væsker eller den ideelle gaslov for gasser. Den begrænsende reaktant er den, der løber tør først, og den bestemmer det teoretiske udbytte.

Støkiometri bruges i industrien til at beregne råmaterialebehov, forudsige udbytter og minimere spild. Det bruges i laboratoriet til at forberede opløsninger og køre reaktioner. Det bruges i miljøvidenskab til at beregne emissioner. Det er en grundlæggende færdighed for enhver kemiker.