Mennyi termék keletkezik egy reakcióban? Mennyi reagensre van szükség? A sztöchiometria választ ad ezekre a kérdésekre. Ez a reagensek és termékek mennyiségének kiszámítása egy kémiai reakcióban. A szó a görög sztöchieion (elem) és a metron (mérték) szavak összetételéből származik. A kiegyensúlyozott kémiai egyenleten és a mólszám fogalmán alapul. A kémia mennyiségi gerincét képezi.

A kiegyensúlyozott egyenlet megadja a mólarányt. A 2H2 + O2 -> 2H2O reakcióban két mól hidrogén reagál egy mól oxigénnel, két mól víz keletkezése közben. Az együtthatók a kulcs. Megmutatják, hogy milyen arányban reagálnak és keletkeznek az anyagok. Ha ismered az egyik anyag mennyiségét, kiszámíthatod az összes többi mennyiségét is.

A lépések egyszerűek. Írd fel a rendezett egyenletet. Váltsd át a megadott mennyiséget mólokra. Az egyenletben található mólarány segítségével keresd meg a kívánt anyag móljait. Váltsd vissza a kívánt mértékegységre. Az átváltás magában foglalhatja a moláris tömeget szilárd anyagok és folyékony anyagok esetén, vagy az ideális gáztörvényt gázok esetén. A határérték-reagens az, amelyik először elfogy, és ez határozza meg az elméleti hozamot.

A sztöchiometriát az iparban használják a nyersanyagigény kiszámítására, a hozamok előrejelzésére és a hulladék minimalizálására. A laboratóriumban oldatok készítésére és reakciók lefuttatására használják. A környezettudományban a kibocsátások kiszámítására használják. Ez minden vegyész alapvető készsége.