Hoeveel product levert een reactie op? Hoeveel reactant is er nodig? Stoichiometrie geeft antwoord op deze vragen. Het is de berekening van de hoeveelheden reactanten en producten in een chemische reactie. Het woord komt van het Griekse stoicheion, wat element betekent, en metron, wat maat betekent. Het is gebaseerd op de gebalanceerde chemische vergelijking en het molbegrip. Het vormt de kwantitatieve basis van de chemie.

De gebalanceerde vergelijking geeft de molverhouding weer. In de reactie 2H2 + O2 -> 2H2O reageren twee mol waterstof met één mol zuurstof om twee mol water te produceren. De coëfficiënten zijn cruciaal. Ze geven de verhouding aan waarin de stoffen reageren en worden gevormd. Als je de hoeveelheid van één stof weet, kun je de hoeveelheden van alle andere stoffen berekenen.

De stappen zijn eenvoudig. Schrijf de gebalanceerde vergelijking op. Zet de gegeven hoeveelheid om in mol. Gebruik de molverhouding uit de vergelijking om het aantal mol van de gewenste stof te bepalen. Zet dit terug om naar de gewenste eenheid. De omrekening kan gebruikmaken van de molaire massa voor vaste stoffen en vloeistoffen, of de ideale gaswet voor gassen. De beperkende reactant is de stof die het eerst opraakt en bepaalt de theoretische opbrengst.

Stoichiometrie wordt in de industrie gebruikt om de benodigde grondstoffen te berekenen, opbrengsten te voorspellen en afval te minimaliseren. In het laboratorium wordt het gebruikt om oplossingen te bereiden en reacties uit te voeren. In de milieuwetenschappen wordt het gebruikt om emissies te berekenen. Het is een fundamentele vaardigheid voor elke chemicus.