Bilinmeyen bir konsantrasyona sahip bir asidiniz var. Miktarını öğrenmek istiyorsunuz. Asit tam olarak nötrleşene kadar bilinen konsantrasyonda bir baz ekliyorsunuz. Bu, bilinen bir kuvvete sahip bir reaktif ekleyerek konsantrasyonu belirleme yöntemi olan titrasyondur. Tam nötrleşme noktası eşdeğerlik noktasıdır. Bir indikatör, bitiş noktasını belirtmek için renk değiştirir. Kullanılan reaktifin hacmi, bilinmeyen maddenin konsantrasyonunu size söyler.

Kurulum basittir. Bir büret, bilinen konsantrasyondaki çözelti olan titrantı tutar. Bir şişe, bilinmeyen konsantrasyondaki çözelti olan analitiği tutar. Titrant, gösterge renk değiştirene kadar yavaşça ve çalkalanarak eklenir. Eklenen hacim kaydedilir. Hesaplama, reaksiyonun stokiyometrisini kullanır. Asit-baz titrasyonu için, denge noktasında asit mol sayısı baz mol sayısına eşittir ve bu, dengelenmiş denklemdeki katsayılar için ayarlanır.

Titrasyonlar çeşitli türlerde yapılır. Asit-baz titrasyonları asitlerin veya bazların konsantrasyonunu belirler. Redoks titrasyonları oksitleyici veya indirgeyici maddeler kullanır. Kompleksometrik titrasyonlar, genellikle metal iyonları için, analit ile kompleks oluşturan bir reaktif kullanır. Çökeltme titrasyonları çözünmeyen bir katı oluşturur. Her türün kendine özgü göstergeleri ve hesaplamaları vardır.

Titrasyon, kalite kontrolünde, çevre testlerinde, ilaç analizinde ve araştırmalarda kullanılır. Hassas, ucuz ve sadece temel ekipman gerektirir. Kimyada en yaygın analitik tekniklerden biridir.