Vous avez un acide de concentration inconnue. Vous souhaitez déterminer sa quantité. Pour cela, vous ajoutez une base de concentration connue jusqu'à neutralisation exacte de l'acide. C'est le titrage, une méthode permettant de déterminer une concentration en ajoutant un réactif de force connue. Le point de neutralisation exacte est le point d'équivalence. Un indicateur change de couleur pour signaler ce point. Le volume de réactif utilisé vous indique la concentration de l'acide inconnu.

Le dispositif est simple. Une burette contient le titrant, solution de concentration connue. Un flacon contient l'analyte, solution de concentration inconnue. Le titrant est ajouté lentement, sous agitation, jusqu'à ce que l'indicateur change de couleur. Le volume ajouté est noté. Le calcul repose sur la stœchiométrie de la réaction. Pour un titrage acido-basique, le nombre de moles d'acide est égal au nombre de moles de base au point d'équivalence, après ajustement des coefficients de l'équation équilibrée.

Il existe plusieurs types de titrages. Les titrages acido-basiques déterminent la concentration d'acides ou de bases. Les titrages redox utilisent des agents oxydants ou réducteurs. Les titrages complexométriques utilisent un réactif qui forme un complexe avec l'analyte, souvent pour les ions métalliques. Les titrages par précipitation conduisent à la formation d'un solide insoluble. Chaque type possède ses propres indicateurs et calculs.

Le titrage est utilisé en contrôle qualité, en analyse environnementale, en analyse pharmaceutique et en recherche. Précis et peu coûteux, il ne nécessite qu'un équipement de base. C'est l'une des techniques analytiques les plus courantes en chimie.