لديك حمض مجهول التركيز، وتريد معرفة كميته. تُضيف قاعدة معلومة التركيز حتى يتعادل الحمض تمامًا. هذه هي المعايرة، وهي طريقة لتحديد التركيز بإضافة كاشف معلوم التركيز. تُسمى نقطة التعادل التام بنقطة التكافؤ. يتغير لون الكاشف للإشارة إلى نقطة النهاية. حجم الكاشف المستخدم يُحدد تركيز المادة المجهولة.

الإعداد بسيط. تحتوي السحاحة على المُعاير، وهو محلول ذو تركيز معلوم. ويحتوي الدورق على المُحلَّل، وهو محلول ذو تركيز مجهول. يُضاف المُعاير ببطء مع التحريك حتى يتغير لون الكاشف. يُسجَّل الحجم المُضاف. يعتمد الحساب على قياسات التفاعل. في معايرة الحمض والقاعدة، تتساوى مولات الحمض مع مولات القاعدة عند نقطة التكافؤ، مع مراعاة معاملات المعادلة الكيميائية الموزونة.

تتنوع المعايرات. تُستخدم معايرات الحمض والقاعدة لتحديد تركيز الأحماض أو القواعد. وتستخدم معايرات الأكسدة والاختزال عوامل مؤكسدة أو مختزلة. أما معايرات المعقدات فتستخدم كاشفًا يُكوّن معقدًا مع المادة المراد تحليلها، وغالبًا ما يكون ذلك لأيونات المعادن. وتُنتج معايرات الترسيب مادة صلبة غير قابلة للذوبان. ولكل نوع من هذه المعايرات مؤشراته وحساباته الخاصة.

تُستخدم المعايرة في مراقبة الجودة، والاختبارات البيئية، والتحليلات الصيدلانية، والبحوث. وهي دقيقة، وغير مكلفة، ولا تتطلب سوى معدات أساسية. وتُعدّ من أكثر التقنيات التحليلية شيوعًا في الكيمياء.