Sie haben eine Säure unbekannter Konzentration und möchten deren Menge bestimmen. Dazu geben Sie eine Base bekannter Konzentration hinzu, bis die Säure vollständig neutralisiert ist. Dies nennt man Titration, eine Methode zur Konzentrationsbestimmung durch Zugabe eines Reagenz bekannter Stärke. Der Punkt der vollständigen Neutralisation ist der Äquivalenzpunkt. Ein Indikator ändert seine Farbe, um den Endpunkt anzuzeigen. Das verbrauchte Reagenzvolumen gibt die Konzentration der unbekannten Säure an.

Der Versuchsaufbau ist einfach. Eine Bürette enthält das Titriermittel, eine Lösung bekannter Konzentration. Ein Kolben enthält die Analytlösung unbekannter Konzentration. Das Titriermittel wird unter Schwenken langsam zugegeben, bis der Indikator seine Farbe ändert. Das zugegebene Volumen wird notiert. Die Berechnung basiert auf der Stöchiometrie der Reaktion. Bei einer Säure-Base-Titration entspricht die Stoffmenge der Säure am Äquivalenzpunkt der Stoffmenge der Base, korrigiert um die Koeffizienten der ausgeglichenen Reaktionsgleichung.

Es gibt verschiedene Arten von Titrationen. Säure-Base-Titrationen bestimmen die Konzentration von Säuren oder Basen. Redox-Titrationen verwenden Oxidations- oder Reduktionsmittel. Komplexometrische Titrationen nutzen ein Reagenz, das mit dem Analyten, häufig Metallionen, einen Komplex bildet. Fällungstitrationen führen zur Bildung eines unlöslichen Feststoffs. Jede Art hat ihre eigenen Indikatoren und Berechnungen.

Die Titration findet Anwendung in der Qualitätskontrolle, Umweltanalytik, pharmazeutischen Analytik und Forschung. Sie ist präzise, ​​kostengünstig und erfordert nur grundlegende Ausrüstung. Sie zählt zu den gängigsten Analysemethoden in der Chemie.