Máte kyselinu o neznámé koncentraci. Chcete vědět, kolik jí je. Přidáváte zásadu známé koncentrace, dokud není kyselina přesně neutralizována. To se nazývá titrace, metoda ke stanovení koncentrace přidáním činidla o známé síle. Bod přesné neutralizace je bod ekvivalence. Indikátor mění barvu, aby signalizoval koncový bod. Objem použitého činidla vám udává koncentraci neznámé látky.

Nastavení je jednoduché. Byreta obsahuje titrant, roztok o známé koncentraci. Baňka obsahuje analyt, roztok o neznámé koncentraci. Titrant se pomalu přidává za míchání, dokud indikátor nezmění barvu. Zaznamenává se přidaný objem. Výpočet využívá stechiometrii reakce. Pro acidobazickou titraci se moly kyseliny rovnají molům zásady v bodě ekvivalence, upraveným o koeficienty ve vyvážené rovnici.

Titrace se dodávají v několika typech. Acidobazické titrace určují koncentraci kyselin nebo zásad. Redoxní titrace používají oxidační nebo redukční činidla. Komplexometrické titrace používají činidlo, které tvoří komplex s analytem, ​​často v případě kovových iontů. Precipitační titrace tvoří nerozpustnou pevnou látku. Každý typ má své vlastní indikátory a výpočty.

Titrace se používá v kontrole kvality, environmentálních testech, farmaceutické analýze a výzkumu. Je přesná, levná a vyžaduje pouze základní vybavení. Je to jedna z nejběžnějších analytických technik v chemii.