濃度が不明な酸があるとします。その量を知りたい場合、濃度が既知の塩基を酸が完全に中和されるまで加えます。これが滴定です。滴定とは、濃度が既知の試薬を加えて濃度を測定する方法です。完全に中和された点が当量点です。指示薬の色が変化して終点を示します。使用した試薬の量から、未知物質の濃度がわかります。

実験装置はシンプルです。ビュレットには既知濃度の滴定液が、フラスコには未知濃度の被滴定液が入っています。滴定液は、指示薬の色が変わるまで、ゆっくりと撹拌しながら加えます。加えた液量は記録します。計算には反応の化学量論を用います。酸塩基滴定の場合、当量点における酸のモル数と塩基のモル数は等しくなりますが、これは平衡反応式の係数で調整されます。

滴定にはいくつかの種類があります。酸塩基滴定は、酸または塩基の濃度を測定します。酸化還元滴定は、酸化剤または還元剤を使用します。錯滴定は、分析対象物（多くの場合、金属イオン）と錯体を形成する試薬を使用します。沈殿滴定は、不溶性の固体を生成します。それぞれの滴定方法には、独自の指示薬と計算方法があります。

滴定は、品質管理、環境試験、医薬品分析、研究などに用いられます。精度が高く、費用も安く、基本的な装置しか必要としません。化学分野で最も一般的な分析手法の一つです。