आपके पास अज्ञात सांद्रता वाला एक अम्ल है। आप इसकी मात्रा जानना चाहते हैं। आप ज्ञात सांद्रता वाला एक क्षार तब तक मिलाते हैं जब तक कि अम्ल पूरी तरह से उदासीन न हो जाए। यही अनुमापन है, जो ज्ञात सांद्रता वाले अभिकर्मक को मिलाकर सांद्रता निर्धारित करने की एक विधि है। पूर्ण उदासीनीकरण बिंदु को तुल्यता बिंदु कहते हैं। अभिकर्मक का रंग बदलकर अंतिम बिंदु का संकेत देता है। उपयोग किए गए अभिकर्मक की मात्रा से आपको अज्ञात अम्ल की सांद्रता का पता चलता है।

विधि सरल है। एक ब्यूरेट में ज्ञात सांद्रता वाला विलयन (टाइट्रेन्ट) रखा जाता है। एक फ्लास्क में अज्ञात सांद्रता वाला विलयन (एनालाइट) रखा जाता है। टाइट्रेंट को धीरे-धीरे, हिलाते हुए, तब तक मिलाया जाता है जब तक कि संकेतक का रंग न बदल जाए। मिलाई गई मात्रा को रिकॉर्ड किया जाता है। गणना अभिक्रिया के स्टोइकियोमेट्री का उपयोग करती है। अम्ल-क्षार अनुमापन के लिए, संतुलित समीकरण में गुणांकों के अनुसार समायोजित करने पर, तुल्यता बिंदु पर अम्ल के मोल क्षार के मोल के बराबर होते हैं।

अनुमापन कई प्रकार के होते हैं। अम्ल-क्षार अनुमापन से अम्लों या क्षारों की सांद्रता निर्धारित की जाती है। रेडॉक्स अनुमापन में ऑक्सीकारक या अपचायक अभिकर्मकों का उपयोग किया जाता है। कॉम्प्लेक्सोमेट्रिक अनुमापन में एक अभिकर्मक का उपयोग किया जाता है जो विश्लेष्य पदार्थ के साथ एक जटिल यौगिक बनाता है, अक्सर धातु आयनों के लिए। अवक्षेपण अनुमापन से एक अघुलनशील ठोस बनता है। प्रत्येक प्रकार के अनुमापन के अपने संकेतक और गणना विधि होती है।

अनुमापन का उपयोग गुणवत्ता नियंत्रण, पर्यावरण परीक्षण, औषधि विश्लेषण और अनुसंधान में किया जाता है। यह सटीक, किफायती है और इसके लिए केवल बुनियादी उपकरणों की आवश्यकता होती है। यह रसायन विज्ञान में सबसे आम विश्लेषणात्मक तकनीकों में से एक है।