Du har en syre med ukendt koncentration. Du vil vide, hvor meget der er. Du tilsætter en base med kendt koncentration, indtil syren er præcist neutraliseret. Det er titrering, en metode til at bestemme koncentrationen ved at tilsætte et reagens med kendt styrke. Punktet for præcis neutralisering er ækvivalenspunktet. En indikator skifter farve for at signalere slutpunktet. Mængden af ​​​​reagens, der bruges, fortæller dig koncentrationen af ​​​​det ukendte stof.

Opsætningen er enkel. En burette indeholder titranten, opløsningen med kendt koncentration. En kolbe indeholder analytten, opløsningen med ukendt koncentration. Titranten tilsættes langsomt under omrøring, indtil indikatoren skifter farve. Det tilsatte volumen registreres. Beregningen bruger reaktionens støkiometri. Ved en syre-base-titrering er mol syre lig med mol base ved ækvivalenspunktet, justeret for koefficienterne i den afbalancerede ligning.

Titreringer findes i flere typer. Syre-base-titreringer bestemmer koncentrationen af ​​syrer eller baser. Redox-titreringer bruger oxidations- eller reduktionsmidler. Kompleksometriske titreringer bruger et reagens, der danner et kompleks med analytten, ofte for metalioner. Udfældningstitreringer danner et uopløseligt fast stof. Hver type har sine egne indikatorer og beregninger.

Titrering bruges i kvalitetskontrol, miljøtestning, farmaceutisk analyse og forskning. Det er præcist, billigt og kræver kun grundlæggende udstyr. Det er en af ​​de mest almindelige analytiske teknikker inden for kemi.