Redoks reaksiyonu, elektron transferini içeren bir reaksiyondur. Oksidasyon, elektron kaybıdır. İndirgenme ise elektron kazanımıdır. İkisi her zaman birlikte gerçekleşir. Elektron kaybeden madde oksitlenir. Elektron kazanan madde indirgenir. Redoks kelimesi, indirgenme ve oksidasyonun birleşiminden gelir. Kimyasal reaksiyonların en önemli sınıflarından biridir.

OIL RIG kısaltması yardımcı olur: Oksidasyon Kayıptır, İndirgenme Kazançtır. Bir atomun oksidasyon durumu oksitlendiğinde artar ve indirgendiğinde azalır. Oksitleyici madde, elektron alan ve kendisi indirgenen maddedir. İndirgeyici madde ise elektron veren ve kendisi oksitlenen maddedir. Çinko ve bakır iyonları arasındaki reaksiyonda çinko oksitlenir ve bakır iyonları indirgenir. Çinko indirgeyici maddedir. Bakır iyonları oksitleyici maddedir.

Redoks reaksiyonları her yerdedir. Yanma redokstur. Solunum redokstur. Fotosentez redokstur. Korozyon redokstur. Piller ve yakıt hücreleri redoksa dayanır. Cevherlerden metal üretimi ve kimyasalların sentezi de dahil olmak üzere birçok endüstriyel süreç redoks kullanır.

Redoks reaksiyonlarını dengelemek hem kütle hem de yükü dengelemeyi gerektirir. Yarı reaksiyon yöntemi, reaksiyonu oksidasyon ve indirgeme yarı reaksiyonlarına ayırır, her birini dengeler ve ardından birleştirir. Kaybedilen elektronlar, kazanılan elektronlara eşit olmalıdır. Bu yöntem asidik ve bazik çözeltilerde işe yarar.