Una reacción redox es una reacción que implica la transferencia de electrones. La oxidación es la pérdida de electrones, mientras que la reducción es la ganancia de electrones. Ambas reacciones siempre ocurren simultáneamente. La sustancia que pierde electrones se oxida, y la que los gana se reduce. El término redox proviene de la combinación de reducción y oxidación. Es una de las clases más importantes de reacciones químicas.

La regla mnemotécnica OIL RIG ayuda: Oxidación es pérdida, reducción es ganancia. El estado de oxidación de un átomo aumenta cuando se oxida y disminuye cuando se reduce. El agente oxidante es la sustancia que acepta electrones y se reduce. El agente reductor es la sustancia que dona electrones y se oxida. En la reacción entre iones de zinc y cobre, el zinc se oxida y los iones de cobre se reducen. El zinc es el agente reductor. Los iones de cobre son el agente oxidante.

Las reacciones redox están presentes en todas partes. La combustión es redox. La respiración es redox. La fotosíntesis es redox. La corrosión es redox. Las baterías y las pilas de combustible dependen de las reacciones redox. Muchos procesos industriales las utilizan, incluyendo la producción de metales a partir de minerales y la síntesis de productos químicos.

Para equilibrar las reacciones redox es necesario equilibrar tanto la masa como la carga. El método de las semirreacciones divide la reacción en semirreacciones de oxidación y reducción, equilibra cada una y luego las combina. Los electrones perdidos deben ser iguales a los electrones ganados. Este método funciona tanto en soluciones ácidas como básicas.