Redoxní reakce je reakce zahrnující přenos elektronů. Oxidace je ztráta elektronů. Redukce je zisk elektronů. Tyto dva procesy vždy probíhají současně. Látka, která ztrácí elektrony, je oxidována. Látka, která elektrony získává, je redukována. Slovo redox pochází ze spojení slov redukce a oxidace. Je to jedna z nejdůležitějších tříd chemických reakcí.

Mnemotechnická pomůcka OIL RIG (ropná plošina): Oxidace je ztráta, redukce je zisk. Oxidační stav atomu se zvyšuje, když je oxidován, a snižuje, když je redukován. Oxidační činidlo je látka, která přijímá elektrony a sama je redukována. Redukční činidlo je látka, která elektrony odevzdává a sama je oxidována. Při reakci mezi ionty zinku a mědi se zinek oxiduje a ionty mědi se redukují. Zinek je redukční činidlo. Ionty mědi jsou oxidační činidlo.

Redoxní reakce probíhají všude. Spalování je redox. Dýchání je redox. Fotosyntéza je redox. Koroze je redox. Baterie a palivové články jsou na redoxu závislé. Mnoho průmyslových procesů využívá redox, včetně výroby kovů z rud a syntézy chemikálií.

Vyvažování redoxních reakcí vyžaduje vyvážení hmotnosti i náboje. Metoda poloreakcí rozděluje reakci na oxidační a redukční poloreakce, každou z nich vyvažuje a poté je kombinuje. Ztráta elektronů se musí rovnat získaným elektronům. Metoda funguje v kyselých i zásaditých roztocích.