Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronen worden overgedragen. Oxidatie is het verlies van elektronen. Reductie is de winst van elektronen. Beide processen vinden altijd samen plaats. De stof die elektronen verliest, wordt geoxideerd. De stof die elektronen wint, wordt gereduceerd. Het woord redox is een samenvoeging van reductie en oxidatie. Het is een van de belangrijkste soorten chemische reacties.

Het ezelsbrugje OIL RIG helpt: Oxidatie is verlies, reductie is winst. De oxidatietoestand van een atoom neemt toe wanneer het wordt geoxideerd en neemt af wanneer het wordt gereduceerd. De oxidator is de stof die elektronen opneemt en zelf wordt gereduceerd. De reductor is de stof die elektronen afstaat en zelf wordt geoxideerd. In de reactie tussen zink- en koperionen wordt zink geoxideerd en worden koperionen gereduceerd. Zink is de reductor. Koperionen zijn de oxidator.

Redoxreacties komen overal voor. Verbranding is een redoxreactie. Ademhaling is een redoxreactie. Fotosynthese is een redoxreactie. Corrosie is een redoxreactie. Batterijen en brandstofcellen zijn gebaseerd op redoxreacties. Veel industriële processen maken gebruik van redoxreacties, waaronder de winning van metalen uit ertsen en de synthese van chemicaliën.

Het in evenwicht brengen van redoxreacties vereist het in evenwicht brengen van zowel massa als lading. De halfreactiemethode splitst de reactie op in een oxidatie- en een reductiehalfreactie, brengt elk in evenwicht en combineert ze vervolgens. De verloren elektronen moeten gelijk zijn aan de gewonnen elektronen. De methode werkt in zowel zure als basische oplossingen.