Une réaction d'oxydoréduction est une réaction impliquant un transfert d'électrons. L'oxydation correspond à la perte d'électrons, tandis que la réduction correspond à leur gain. Ces deux phénomènes se produisent toujours simultanément. La substance qui perd des électrons est oxydée, et celle qui en gagne est réduite. Le terme « oxydoréduction » provient de la contraction de « réduction » et « oxydation ». Il s'agit d'une des classes de réactions chimiques les plus importantes.

Le moyen mnémotechnique OIL RIG permet de se souvenir des réactions d'oxydation et de réduction. Le degré d'oxydation d'un atome augmente lorsqu'il est oxydé et diminue lorsqu'il est réduit. L'oxydant est la substance qui accepte des électrons et est elle-même réduite. Le réducteur est la substance qui cède des électrons et est elle-même oxydée. Dans la réaction entre les ions zinc et cuivre, le zinc est oxydé et les ions cuivre sont réduits. Le zinc est le réducteur. Les ions cuivre sont l'oxydant.

Les réactions d'oxydoréduction sont omniprésentes. La combustion, la respiration, la photosynthèse et la corrosion sont des exemples de réactions d'oxydoréduction. Les batteries et les piles à combustible fonctionnent grâce à ces réactions. De nombreux procédés industriels y ont recours, notamment la production de métaux à partir de minerais et la synthèse de produits chimiques.

L'équilibrage des réactions d'oxydoréduction nécessite l'équilibre des masses et des charges. La méthode des demi-réactions consiste à décomposer la réaction en demi-réactions d'oxydation et de réduction, à équilibrer chacune d'elles, puis à les combiner. Le nombre d'électrons perdus doit être égal au nombre d'électrons gagnés. Cette méthode est valable en milieu acide et basique.