Uma reação redox é uma reação que envolve a transferência de eletrões. A oxidação é a perda de eletrões. A redução é o ganho de eletrões. As duas ocorrem sempre em simultâneo. A substância que perde eletrões é oxidada. A substância que ganha eletrões é reduzida. A palavra redox vem da combinação de redução e oxidação. É uma das classes mais importantes de reações químicas.

O mnemónico OIL RIG ajuda: Oxidação é Perda, Redução é Ganho. O estado de oxidação de um átomo aumenta quando este é oxidado e diminui quando é reduzido. O agente oxidante é a substância que aceita eletrões e é reduzida. O agente redutor é a substância que cede eletrões e é oxidada. Na reação entre os iões de zinco e cobre, o zinco é oxidado e os iões de cobre são reduzidos. O zinco é o agente redutor. Os iões de cobre são o agente oxidante.

As reações de oxirredução estão por todo o lado. A combustão é uma reação de oxidação-redução. A respiração é uma reação de oxirredução. A fotossíntese é uma reação de oxidação-redução. A corrosão é uma reação de oxidação-redução. As baterias e as células de combustível dependem de reações de oxirredução. Muitos processos industriais utilizam reações de oxidação-redução, incluindo a produção de metais a partir de minérios e a síntese de substâncias químicas.

O balanceamento de reações redox requer o balanceamento tanto da massa como da carga. O método das semirreações divide a reação em semirreações de oxidação e redução, equilibra cada uma delas e depois combina-as. O número de eletrões perdidos deve ser igual ao número de eletrões ganhos. O método funciona tanto em soluções ácidas como básicas.