En redoksreaksjon er en reaksjon som involverer overføring av elektroner. Oksidasjon er tap av elektroner. Reduksjon er opptak av elektroner. De to skjer alltid sammen. Stoffet som mister elektroner oksideres. Stoffet som tar opp elektroner reduseres. Ordet redoks kommer fra kombinasjonen av reduksjon og oksidasjon. Det er en av de viktigste klassene av kjemiske reaksjoner.

Den mnemoniske OLJEBILDEN hjelper: Oksidasjon er tap, reduksjon er gevinst. Oksidasjonstilstanden til et atom øker når det oksideres og synker når det reduseres. Oksidasjonsmiddelet er stoffet som aksepterer elektroner og selv reduseres. Reduksjonsmiddelet er stoffet som donerer elektroner og selv oksideres. I reaksjonen mellom sink- og kobberioner oksideres sink, og kobberioner reduseres. Sink er reduksjonsmiddelet. Kobberioner er oksidasjonsmiddelet.

Redoksreaksjoner finnes overalt. Forbrenning er redoks. Respirasjon er redoks. Fotosyntese er redoks. Korrosjon er redoks. Batterier og brenselceller er avhengige av redoks. Mange industrielle prosesser bruker redoks, inkludert produksjon av metaller fra malm og syntese av kjemikalier.

Å balansere redoksreaksjoner krever balansering av både masse og ladning. Halvreaksjonsmetoden deler reaksjonen inn i oksidasjons- og reduksjonshalvreaksjoner, balanserer hver av dem og kombinerer dem deretter. Elektronene som går tapt må være lik elektronene som går opp. Metoden fungerer i sure og basiske løsninger.