Eine Redoxreaktion ist eine Reaktion, bei der Elektronen übertragen werden. Oxidation ist die Abgabe von Elektronen, Reduktion die Aufnahme von Elektronen. Beide Reaktionen finden stets gleichzeitig statt. Der Stoff, der Elektronen abgibt, wird oxidiert, der Stoff, der Elektronen aufnimmt, wird reduziert. Der Begriff Redox setzt sich aus Reduktion und Oxidation zusammen. Redoxreaktionen gehören zu den wichtigsten Klassen chemischer Reaktionen.

Die Eselsbrücke OIL RIG hilft: Oxidation ist Verlust, Reduktion ist Gewinn. Die Oxidationszahl eines Atoms steigt bei Oxidation und sinkt bei Reduktion. Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf und wird dabei selbst reduziert. Das Reduktionsmittel gibt Elektronen ab und wird dabei selbst oxidiert. In der Reaktion zwischen Zink- und Kupferionen wird Zink oxidiert und Kupferionen werden reduziert. Zink ist das Reduktionsmittel, Kupferionen das Oxidationsmittel.

Redoxreaktionen sind allgegenwärtig. Verbrennung ist eine Redoxreaktion. Atmung ist eine Redoxreaktion. Photosynthese ist eine Redoxreaktion. Korrosion ist eine Redoxreaktion. Batterien und Brennstoffzellen basieren auf Redoxprozessen. Viele industrielle Prozesse nutzen Redoxreaktionen, darunter die Metallgewinnung aus Erzen und die Synthese von Chemikalien.

Das Ausgleichen von Redoxreaktionen erfordert den Ausgleich von Masse und Ladung. Die Halbreaktionsmethode teilt die Reaktion in eine Oxidations- und eine Reduktionshalbreaktion auf, gleicht jede aus und kombiniert sie anschließend. Die abgegebenen Elektronen müssen den aufgenommenen Elektronen entsprechen. Die Methode funktioniert in sauren und basischen Lösungen.