Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan transfer elektron. Oksidasi adalah hilangnya elektron. Reduksi adalah penambahan elektron. Kedua reaksi ini selalu terjadi bersamaan. Zat yang kehilangan elektron akan teroksidasi. Zat yang memperoleh elektron akan tereduksi. Kata redoks berasal dari gabungan reduksi dan oksidasi. Ini adalah salah satu kelas reaksi kimia yang paling penting.

Singkatan OIL RIG membantu: Oksidasi Adalah Kehilangan, Reduksi Adalah Perolehan. Bilangan oksidasi suatu atom meningkat ketika teroksidasi dan menurun ketika tereduksi. Zat pengoksidasi adalah zat yang menerima elektron dan dirinya sendiri tereduksi. Zat pereduksi adalah zat yang mendonorkan elektron dan dirinya sendiri teroksidasi. Dalam reaksi antara ion seng dan tembaga, seng teroksidasi, dan ion tembaga tereduksi. Seng adalah zat pereduksi. Ion tembaga adalah zat pengoksidasi.

Reaksi redoks ada di mana-mana. Pembakaran adalah reaksi redoks. Respirasi adalah reaksi redoks. Fotosintesis adalah reaksi redoks. Korosi adalah reaksi redoks. Baterai dan sel bahan bakar bergantung pada reaksi redoks. Banyak proses industri menggunakan reaksi redoks, termasuk produksi logam dari bijih dan sintesis bahan kimia.

Menyeimbangkan reaksi redoks membutuhkan penyeimbangan massa dan muatan. Metode setengah reaksi membagi reaksi menjadi setengah reaksi oksidasi dan reduksi, menyeimbangkan masing-masing, lalu menggabungkannya. Elektron yang hilang harus sama dengan elektron yang diperoleh. Metode ini bekerja dalam larutan asam dan basa.