En redoxreaktion är en reaktion som involverar överföring av elektroner. Oxidation är förlust av elektroner. Reduktion är upptag av elektroner. De två sker alltid tillsammans. Ämnet som förlorar elektroner oxideras. Ämnet som tar upp elektroner reduceras. Ordet redox kommer från kombinationen av reduktion och oxidation. Det är en av de viktigaste klasserna av kemiska reaktioner.

Den mnemoniska OLJEBRIGGEN hjälper: Oxidation är förlust, reduktion är vinst. En atoms oxidationstillstånd ökar när den oxideras och minskar när den reduceras. Oxidationsmedlet är det ämne som tar emot elektroner och självt reduceras. Reduktionsmedlet är det ämne som donerar elektroner och självt oxideras. I reaktionen mellan zink- och kopparjoner oxideras zink och kopparjoner reduceras. Zink är reduktionsmedlet. Kopparjoner är oxidationsmedlet.

Redoxreaktioner förekommer överallt. Förbränning är redox. Andning är redox. Fotosyntes är redox. Korrosion är redox. Batterier och bränsleceller är beroende av redox. Många industriella processer använder redox, inklusive produktion av metaller från malmer och syntes av kemikalier.

Att balansera redoxreaktioner kräver balansering av både massa och laddning. Halvreaktionsmetoden delar upp reaktionen i oxidations- och reduktionshalvreaktioner, balanserar var och en och kombinerar dem sedan. De förlorade elektronerna måste vara lika med de erhållna elektronerna. Metoden fungerar i sura och basiska lösningar.