En redoxreaktion er en reaktion, der involverer overførsel af elektroner. Oxidation er tab af elektroner. Reduktion er optagelse af elektroner. De to sker altid sammen. Det stof, der mister elektroner, oxideres. Det stof, der optager elektroner, reduceres. Ordet redox kommer fra kombinationen af ​​reduktion og oxidation. Det er en af ​​de vigtigste klasser af kemiske reaktioner.

Den huskeregel OLIEBIRG hjælper: Oxidation er tab, reduktion er gevinst. Et atoms oxidationstilstand stiger, når det oxideres, og falder, når det reduceres. Oxidationsmidlet er det stof, der accepterer elektroner og selv reduceres. Reduktionsmidlet er det stof, der afgiver elektroner og selv oxideres. I reaktionen mellem zink- og kobberioner oxideres zink, og kobberioner reduceres. Zink er reduktionsmidlet. Kobberioner er oxidationsmidlet.

Redoxreaktioner er overalt. Forbrænding er redox. Respiration er redox. Fotosyntese er redox. Korrosion er redox. Batterier og brændselsceller er afhængige af redox. Mange industrielle processer bruger redox, herunder produktion af metaller fra malme og syntese af kemikalier.

At afbalancere redoxreaktioner kræver afbalancering af både masse og ladning. Halvreaktionsmetoden opdeler reaktionen i oxidations- og reduktionshalvreaktioner, afbalancerer hver af dem og kombinerer dem derefter. De tabte elektroner skal være lig med de optagne elektroner. Metoden fungerer i sure og basiske opløsninger.