O reacție redox este o reacție care implică transferul de electroni. Oxidarea este pierderea de electroni. Reducerea este câștigul de electroni. Cele două se întâmplă întotdeauna împreună. Substanța care pierde electroni este oxidată. Substanța care câștigă electroni este redusă. Cuvântul redox provine din combinația dintre reducere și oxidare. Este una dintre cele mai importante clase de reacții chimice.

Mnemonicul OIL RIG ajută: Oxidarea este pierdere, reducerea este câștig. Starea de oxidare a unui atom crește atunci când este oxidat și scade atunci când este redus. Agentul oxidant este substanța care acceptă electroni și este ea însăși redusă. Agentul reducător este substanța care donează electroni și este ea însăși oxidată. În reacția dintre ionii de zinc și cupru, zincul este oxidat, iar ionii de cupru sunt reduși. Zincul este agentul reducător. Ionii de cupru sunt agentul oxidant.

Reacțiile redox sunt peste tot. Arderea este redox. Respirația este redox. Fotosinteza este redox. Coroziunea este redox. Bateriile și pilele de combustie se bazează pe redox. Multe procese industriale utilizează redox, inclusiv producerea de metale din minereuri și sinteza substanțelor chimice.

Echilibrarea reacțiilor redox necesită echilibrarea atât a masei, cât și a sarcinii. Metoda semireacției împarte reacția în semireacții de oxidare și reducere, echilibrează fiecare dintre ele și apoi le combină. Electronii pierduți trebuie să fie egali cu electronii câștigați. Metoda funcționează atât în ​​soluții acide, cât și bazice.