Reakcja redoks to reakcja polegająca na przeniesieniu elektronów. Utlenianie to utrata elektronów. Redukcja to zysk elektronów. Oba procesy zawsze zachodzą jednocześnie. Substancja, która traci elektrony, ulega utlenieniu. Substancja, która zyskuje elektrony, ulega redukcji. Słowo „redoks” pochodzi od połączenia słów „redukcja” i „utlenianie”. Jest to jedna z najważniejszych klas reakcji chemicznych.

Mnemotechnika OIL RIG pomaga: utlenianie to strata, redukcja to zysk. Stopień utlenienia atomu wzrasta, gdy jest utleniany, i maleje, gdy jest redukowany. Utleniaczem jest substancja, która przyjmuje elektrony i sama ulega redukcji. Reduktorem jest substancja, która oddaje elektrony i sama ulega utlenieniu. W reakcji cynku z jonami miedzi cynk jest utleniany, a jony miedzi ulegają redukcji. Cynk jest reduktorem. Jony miedzi są utleniaczem.

Reakcje redoks zachodzą wszędzie. Spalanie to reakcja redoks. Oddychanie to reakcja redoks. Fotosynteza to reakcja redoks. Korozja to reakcja redoks. Baterie i ogniwa paliwowe opierają się na reakcji redoks. Wiele procesów przemysłowych wykorzystuje reakcję redoks, w tym produkcja metali z rud i synteza chemikaliów.

Bilansowanie reakcji redoks wymaga zbilansowania zarówno masy, jak i ładunku. Metoda półreakcji dzieli reakcję na półreakcje utleniania i redukcji, bilansuje każdą z nich, a następnie je łączy. Utrata elektronów musi być równa liczbie elektronów pozyskanych. Metoda działa zarówno w roztworach kwasowych, jak i zasadowych.