Jern ruster. Kobber blir grønt. Et eple blir brunt når det kuttes. Dette er alle oksidasjonsreaksjoner. Oksidasjon er tap av elektroner av et stoff. Stoffet som mister elektroner oksideres. Stoffet som får dem reduseres. De to skjer alltid sammen, og det er derfor reaksjonene kalles redoksreaksjoner. Begrepet refererte opprinnelig til reaksjoner med oksygen, men det dekker nå ethvert elektrontap.

Oksidasjonstilstander sporer elektrontap. Når et atom mister elektroner, øker oksidasjonstilstanden. Når det tar opp elektroner, synker oksidasjonstilstanden. Oksidasjonstilstanden til et element i sin rene form er null. I en forbindelse tildeles den basert på elektronegativitet og ladningsbalanse. Oksidasjonstilstander er et regnskapsverktøy for å spore elektronoverføring.

Oksidasjonsreaksjoner finnes overalt. Forbrenning er oksidasjon. Respirasjon er oksidasjon. Korrosjon er oksidasjon. Bleking er oksidasjon. Antioksidanter forhindrer oksidasjon ved å donere elektroner til reaktive oksygenarter. Vitamin C og vitamin E er antioksidanter. De beskytter celler mot skade forårsaket av frie radikaler.

Oksidasjon brukes i industrien. Det produserer svovelsyre, salpetersyre og mange andre kjemikalier. Det brukes i avløpsrensing for å bryte ned organiske forurensninger. Det brukes i metallurgi for å utvinne metaller fra malm. Det er en grunnleggende reaksjon innen kjemi og biologi.