يصدأ الحديد. يتحول لون النحاس إلى الأخضر. يتحول لون التفاحة إلى البني عند تقطيعها. هذه كلها تفاعلات أكسدة. الأكسدة هي فقدان المادة للإلكترونات. المادة التي تفقد الإلكترونات تتأكسد، والمادة التي تكتسبها تختزل. يحدث هذان التفاعلان دائمًا معًا، ولذلك تُسمى هذه التفاعلات بتفاعلات الأكسدة والاختزال. كان المصطلح في الأصل يشير إلى التفاعلات مع الأكسجين، ولكنه يشمل الآن أي فقدان للإلكترونات.

تُحدد حالات التأكسد بناءً على فقدان الإلكترونات. فعندما تفقد الذرة إلكترونات، تزداد حالة تأكسدها. وعندما تكتسب إلكترونات، تنخفض حالة تأكسدها. وتكون حالة تأكسد العنصر في صورته النقية صفرًا. أما في المركبات، فتُحدد حالة التأكسد بناءً على الكهرسلبية وتوازن الشحنة. وتُعد حالات التأكسد أداةً لتتبع انتقال الإلكترونات.

تحدث تفاعلات الأكسدة في كل مكان. الاحتراق أكسدة، والتنفس أكسدة، والتآكل أكسدة، والتبييض أكسدة. تعمل مضادات الأكسدة على منع الأكسدة عن طريق منح الإلكترونات لأنواع الأكسجين التفاعلية. فيتامين ج وفيتامين هـ من مضادات الأكسدة، فهما يحميان الخلايا من التلف الناتج عن الجذور الحرة.

تُستخدم الأكسدة في الصناعة، حيث تُنتج حمض الكبريتيك وحمض النيتريك والعديد من المواد الكيميائية الأخرى. كما تُستخدم في معالجة مياه الصرف الصحي لتحليل الملوثات العضوية، وفي علم المعادن لاستخلاص المعادن من خاماتها. وهي تفاعل أساسي في الكيمياء وعلم الأحياء.