हाइड्रोजन क्लोराइड अणु में, क्लोरीन परमाणु साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचता है। यह बंध ध्रुवीय होता है, जिसमें क्लोरीन पर आंशिक ऋणात्मक आवेश और हाइड्रोजन पर आंशिक धनात्मक आवेश होता है। किसी बंध में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की परमाणु की प्रवृत्ति को विद्युतऋणात्मकता कहते हैं। यह एक सापेक्ष गुण है, निरपेक्ष नहीं। पॉलिंग स्केल पर 3.98 के मान के साथ फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है। सीज़ियम सबसे कम विद्युतऋणात्मक तत्वों में से एक है, जिसका मान 0.79 है।

आवर्त में विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है और समूह में घटती है। इसका कारण यह है कि आवर्त में परमाणु त्रिज्या घटती है, जिससे नाभिक इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से पकड़ता है। समूह में नीचे जाने पर त्रिज्या बढ़ती है और बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होते हैं, इसलिए वे कम मजबूती से बंधे होते हैं। उत्कृष्ट गैसों को आमतौर पर इस सूची से बाहर रखा जाता है क्योंकि वे आसानी से बंध नहीं बनाती हैं।

दो परमाणुओं की विद्युतऋणात्मकता में अंतर से बंध का प्रकार निर्धारित होता है। लगभग 1.7 से अधिक का अंतर आमतौर पर आयनिक बंध को दर्शाता है। 0.4 और 1.7 के बीच का अंतर ध्रुवीय सहसंयोजक बंध को दर्शाता है। 0.4 से कम का अंतर अध्रुवीय सहसंयोजक बंध को दर्शाता है। ये सीमाएँ अनुमानित हैं, लेकिन बंध के गुणों का अनुमान लगाने में उपयोगी हैं।

विद्युत ऋणात्मकता आणविक गुणों को प्रभावित करती है। ध्रुवीय अणु ध्रुवीय विलायकों में घुलते हैं। अध्रुवीय अणु अध्रुवीय विलायकों में घुलते हैं। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और फ्लोरीन जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनते हैं। ये अंतःक्रियाएं प्रोटीन, डीएनए और जल को आकार देती हैं, जिससे जीवन संभव हो पाता है।